科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 冰表面第一層中,HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3)
C. 冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
D. 冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰,還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到和鋰鹽。
已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過(guò)量的離子生成而溶解。
(1)“還原酸浸”過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________,該過(guò)程溫度通常控制在以下的原因是:______________________________________。
(2)“除鋁鐵”過(guò)程的兩種試劑的作用分別是________________________,____________________________。
(3)“除銅”所用試劑X為,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(4)“沉鈷”過(guò)程中,的加入量圖、沉淀反應(yīng)的溫度圖與鈷的沉淀率關(guān)系如下圖所示:
隨:比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因_____________________。
沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min,溫度在以上時(shí),隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___________________________________________。
(5)已知“沉鋰”過(guò)程中,濾液a中的約為10-1mol/L,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。
溫度 | Li2SO4 | Li2CO3 |
0℃ | 36.1g | 1.33g |
100℃ | 24.0g | 0.72g |
結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過(guò)程所用的試劑b是__________寫化學(xué)式,檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是___________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A. a電極為該電池正極
B. O2在b電極上得電子,被氧化
C. 電池工作時(shí),a電極反應(yīng)式:CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+
D. 電池工作時(shí),燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應(yīng);ΔH小于0表示放熱反應(yīng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)機(jī)理為:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+;②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②的敘述中正確的是( )
A. 反應(yīng)的ΔH>0 B. 降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 反應(yīng)的ΔH<0 D. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是( )
A.由2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol,可知將2mol NO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
B.101 kPa時(shí)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,H2的燃燒熱為-572 kJ·mol-1
C.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
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【題目】已知:
1.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:
(1)A為一元羧酸,8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為_____________________________________________。
(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,寫出BC的反應(yīng)方程式:
__________________________________________________________。
(4)C+EF的反應(yīng)類型為________________________。
(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A______________________; F__________________________。
(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團(tuán)的名稱為___________________;寫出a、b所代表的試劑:a ______________,b___________。
Ⅱ.按如下路線,由C可合成高聚物H:
(7)CG的反應(yīng)類型為_____________________。
(8)寫出GH的反應(yīng)方程式:_______________________。
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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4C1晶體析出。
(1)如圖所示裝置的連接順序是:a接__;__接__;b接__(填接口編號(hào))。
(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為___;D中應(yīng)選用的液體為__。
(3)第二步中必須先讓___裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是___;裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是__。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是__。
(6)第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___;所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象:__。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】雙酚A是一種重要的化工原料,它的一種合成路線如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)
B. G物質(zhì)是乙醛的同系物
C. E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷
D. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】C是一種合成樹(shù)脂,高分子化合物,用于制備塑料和合成纖維,D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,用它可以催熟果實(shí)。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:
(1)寫出A的電子式:____________;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式: _______________________。
(3)寫出由B生成C的化學(xué)方程式: __________________,其反應(yīng)類型為_________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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