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【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關系曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 通過增高反應爐的高度,延長礦石和CO接觸的時間,能減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C. CO還原PbO2的反應ΔH>0

D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時,高溫有利于提高CO的轉化率

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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結構):

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應速率

B. HCHO在反應過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。

下列說法正確的是 ( )

A.苛性鉀溶液中KOH的質量是4.94g

B.ClO的生成是由于溫度升高引起的

C.氧化性ClOClO3

D.反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

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【題目】現(xiàn)有如下實驗方案中,可以達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

分離乙醇和水

將鋅板換成銅板

對鋼閘門保護效果更好

已知:Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3

驗證非金屬性:C > Si

A. A B. B C. C D. D

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【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為 ( )

A.9.02gB.8.26gC.8.51gD.7.04g

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【題目】某化學實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣,并探究氨氣的有關性質。

回答下列問題:

(1)開始實驗之前要進行的操作是________________________________

(2)寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_____________________________。

(3)按照a、f、e、b、c、d的順序將儀器連接,裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________,裝置IV中儀器的名稱為_____________,盛裝的試劑為_____________。

(4)向NH3的水溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液顏色由無色變________色,說明溶液顯____性,寫出其電離方程式______。

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【題目】在實驗室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學方程式為__________________________________;

②該收集氨氣的方法為________。

A.向上排空氣法 B.向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器,進行實驗。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標準狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;

②實驗室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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【題目】直接排放含的氣體會形成酸雨,危害環(huán)境.

(1)在大氣中形成硫酸型酸雨有二種途徑,寫出任一途徑反應的化學方程式 ______ ;

(2)鈉堿循環(huán)法用溶液作為吸收液,可脫除煙氣中,吸收液吸收的過程中,pH變化關系如下表:

919

11

991

pH

判斷溶液顯 ______ 性,用化學平衡原理解釋 ______ ;

(3)當吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽中,電解槽的陽極室中是稀硫酸,則在陽極放電的電極反應式是 ______ ;

(4)若用燒堿溶液吸收,①向100mL溶液中不斷通入一定量充分反應后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按、,______ 、______ ;

②若要驗證白色固體X是第I種組成,依次加入的試劑為 ______ 填序號字母

鹽酸溶液溶液溶液酚酞試液

(5)常溫下將轉化為而實現(xiàn)的處理.含的廢氣通入含、的溶液時其中一個反應的離子方程式為,則另一反應的離子方程式 ______

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【題目】下列敘述正確的是( )

A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水,則溶液中增大

B.化學反應的反應熱只與反應途徑有關,而與反應體系的始態(tài)和終態(tài)無關

C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒,若只有一種溶液中的鋅粒有剩余,則該溶液一定是鹽酸

D.兩種氨水的物質的量濃度分別為c1c2pH分別為aa1,則c210c1

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【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案;

方案一:用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線,則所配制結果將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發(fā)生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。

(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________

(2) NaH2PO2__________ (填“正鹽”或“酸式鹽”),

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸的電離方程式為______________________;

NaH2PO2水溶液pH>7的原因:________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀,從而可用于化學鍍銀。

利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1,則氧化產(chǎn)物為:

______________(填化學式)。

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