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【題目】生物基不飽和聚酯(UPOEM)具有出色的熱穩(wěn)定性、機(jī)械性和耐腐蝕性,廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下:

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.聚酯中不存在順反異構(gòu)

C.1mol III最多可與3mol H2反應(yīng)

D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理,可推知:

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【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物,將濃H2SO4和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

(1)氣體通過無水硫酸銅,固體變藍(lán)。說明氣體中含有__________;

(2)氣體通入品紅溶液,溶液褪色;微熱,溶液恢復(fù)紅色。說明氣體中含有__________(“SO2“CO2”)

(3)氣體通入足量的澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀。該小組認(rèn)為氣體中含有CO2,你認(rèn)為該結(jié)論:__________(正確不正確)。

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【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.OC段離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+

D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是過濾、干燥、稱量

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【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(  )

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH和HCO濃度逐漸減小

C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

D.當(dāng)溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)

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【題目】A、B和C為常見氣體,A是所有氣體中密度最小的氣體;B是黃綠色氣體;C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。D是目前用量最大,用途最廣的金屬。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí),常用________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集;

(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 0.3mol/LB.Y2 0.4mol/LC.X2 0.2mol/LD.Z 0.4mol/L

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【題目】向某密閉容器中充入1mol N23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)速率相等

C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%

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【題目】研究、、CO等大氣污染氣體測(cè)量及處理具有重要意義,目前,消除污染有多種方法.

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:某研究小組向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下.

NO

0

0

0

10

20

30

40

50

時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 保留兩位小數(shù)

后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 ______ ;

③若30min后升高溫度至,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、的濃度之比為533,則該反應(yīng)的 ______ 、

(2)催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:

寫出反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式 ______

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的,再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng).該技術(shù)優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用外,還能得到一種復(fù)合肥料.

①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 ______ 寫出一種即可

②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈 ______ 已知常溫下:氨水,

(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以為原料制備HCOOH的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______ 常溫下,HCOONa溶液pH10,則HCOOH的電離常數(shù) ______

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紫色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色

紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海缓蟪恋硐,溶液變(yōu)樽攸S色

資料:i. MnO4在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4KIO3I2

1)實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色,推測(cè)生成了________

2)實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究:

①經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2,則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-________。

④寫出生成IO3-的離子方程式:________。

3)探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因:________。

4)實(shí)驗(yàn)反思:KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中,所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)(寫出兩點(diǎn)即可)。

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【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極,利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電,該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法正確的是(

A.放電時(shí),Na+向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++Cn

C.充電時(shí),陰極質(zhì)量減小.

D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

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