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【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性:HClH2O2

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【題目】利用CH4可消除NO2的污染,反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH41.2molNO2,測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi),NO2降解速率為0.0125molL1min1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1T2

C.40min時,表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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【題目】下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵形成

B.c(H2)c(NH3)保持相等

C.2v(H2)3v(NH3)

D.v(N2)3v(H2)

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【題目】在下列各微粒中,能使水的電離平衡向電離的方向移動,且使溶液的pH7的是( )

A.B.HCO3-C.HSO4-D.K+

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【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下:

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4

C.原子半徑比較:甲>乙>Si

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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【題目】已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-44.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是

A.KHF=7.2×10-4B.KHNO2=4.9×10-10

C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D.KHCN<K(HNO2)<K(HF)

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【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li~3.50%Ni~6.55%、Ca~6.41%Mg~13.24%)制備Li2CO3,并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:

資料:i.濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)

ii.EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

I.制備Li2CO3粗品

1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

2)濾渣2的主要成分有___。

3)向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2CO3溶液,90°C下充分反應(yīng)后,分離出固體Li2CO3粗品的操作是__。

4)處理1kg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是__g。

II.純化Li2CO3粗品

5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式是__,該池使用了__(”)離子交換膜。

III.制備LiFePO4

6)將電池級Li2CO3CFePO4高溫下反應(yīng),生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,將達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b

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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為____________,形成該分散系的微粒直徑范圍是_________

(3)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水,需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>_____性,而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液

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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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