科目: 來源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為:________________。
(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a_________b(填“>”、“=”或“<”)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=a kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
(3)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=a kJmol﹣1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值:________________________(注明“+”或“﹣”)。
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_________.
(5)已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
①儀器A的名稱___________________;碎泡沫塑料的作用是___________________。
②儀器A不能用銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是________________________。
③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后,直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,熔點(diǎn)400℃,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干燥空氣中穩(wěn)定,吸濕而分解,是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如圖:下列說法不正確的是( 。
A.NaBH4中H元素顯+1價(jià)
B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾
C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是___________________________________。
(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:υ(KMnO4)= ________。
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | _______ | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。
該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。
A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵
C. N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
(2)容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1 mol N2 、3molH2,經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放55.44kJ。保持容器體積和溫度不變,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比___。
(4)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。
①若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(保留二位有效數(shù)字)。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。升高溫度________________;再通入CO_________________。
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:
從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, 在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))______________。(單選)
A.升溫 B.增大CO2濃度
④如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線____________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素
B.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙
C.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)
D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO2
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( 。
A.Fe3+的檢驗(yàn):Fe3++3KSCN═Fe(SCN)3+3K+
B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C.證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O
D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl-
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在容積相同的兩個(gè)密閉容器M和N中,保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI,同時(shí)向N容器中加入b mol HI (a>b)。當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后,下列說法正確的是
A.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,所需時(shí)間tM > tN
B.平衡時(shí)cM(I2) = c N(I2)
C.平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù):M > N
D.HI的平衡分解率αM = αN
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是( )
A.0~3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
B.p1<p2,ΔH>0
C.在p2和195 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25( mol·L-1)-2
D.在B點(diǎn)時(shí),v正>v逆
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJmol-1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJmol-1
下列表述正確的是
A.1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為283kJmol-1
B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kJmol-1
C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.Na2O2和Na2CO3中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com