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【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中,當mn、pq為任意正整數(shù)時,達到平衡的標志是(

A.體系壓強不再發(fā)生變化

B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.各組分的質(zhì)量分數(shù)相等

D.反應(yīng)速率vAvBvCvD=mmpq

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【題目】國際奧委會公布的違禁藥物有138種,其中某種興奮劑分子結(jié)構(gòu)如圖,關(guān)于它的說法正確的是( 。

A. 該物質(zhì)屬于芳香烴

B. 該分子中所有碳原子共面

C. 1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),最多消耗2molNaOH

D. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H24ClNO2

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【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理:2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(該反應(yīng)ΔH0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下:

1)吸硫裝置如圖所示:

①裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是____________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B_________

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

2Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準確稱取ag KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)_________ mol·L1。(只列出算式,不作運算)已知:I2=2I

3)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(無影響、偏低偏高”),原因是_________。

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【題目】常溫下,將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10

B. d點對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)+2Br(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6,反應(yīng)趨于完全

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【題目】23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

(3)過渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。

CO的等電子體有N2、CN、__________任寫一個)等。

CO作配體時,配位原子是C而不是O,其原因是__________

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則,即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都滿足這個規(guī)則。

①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A.[V(H2O)6]2 B.[V(CN)6]4 C.[V(CO)6] D.[V(O2)4]3

②化合物的熔點為138 ℃,其晶體類型為__________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體中的大π鍵可表示為__________。

(5)VCl2(熔點1027 ℃)和VBr2(熔點827 ℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。

VCl2VBr2兩者熔點差異的原因是__________。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為rr,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、rr的式子表示)。

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【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(  )

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

3)操作IIY試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH______范圍。

4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)__________________________________________

5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________。

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【題目】化合物H是一種郵寄材料中間體。實驗室由芳香烴A制備H的一種合成路線如下:

已知:RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

請回答下列問題:

1)芳香化合物B的名稱為_________,C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

2)由E生成F的反應(yīng)類型為_________。

3X的結(jié)構(gòu)簡式為_________

4)寫出D生成E的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

5G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2;

其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211。

6)寫出用為原料制備化合物的合成路線,其他無機試劑任選。________

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【題目】三元鋰電池是以鎳、鈷、錳為正極材料的新型電池,鎳、鈷、錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2,x+y+z=1,通常簡寫為Li1-n MO2,Ni、Co、 Mn 三種元素分別顯+2+3、+4價。其充電時總反應(yīng)為:LiMO2 +C6Li1-nMO2+LinC6,下列說法錯誤的是

A.放電時電子從b電極由導(dǎo)線移向a電極

B.Li1-nMO2材料中,xyz=235,則n=0.3

C.放電時,正極反應(yīng)為:Li1- nMO2+nLi++ne - =LiMO2

D.充電時,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子,負極材料減重1.4 g

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究。

步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收.2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水;

步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106;

步驟三:用核磁共振儀測出X1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為23 (如圖Ⅰ)

步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ,試回答:

1)步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

2X的分子式為___________;(寫出計算過程)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

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