A.若甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.(CH3)2CHCl在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯烴

C.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

D.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

【題目】電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過程中存在反應(yīng)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是 （　�。�

A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

B.電解過程中溶液c(H＋)不會(huì)變化

C.處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol被還原

A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6

【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

①

②

③

④

(1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(2)已知溫度為TK時(shí)的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為________。

(3)時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)②已排除其他反應(yīng)干擾，測(cè)得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

若初始投入CO為，恒壓容器容積，用表示該反應(yīng)分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。

(4)下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始?jí)簭?qiáng)為，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)。

(5)某溫度下，將與的混合氣體充入容積為的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變，再充入和，此時(shí)________填“”“”或“”。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

(6)已知、時(shí)水煤氣變換中CO和分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等；已知時(shí)的。

時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________，時(shí)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是________。

A.該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀

C.Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl

D.鋁質(zhì)容器質(zhì)量增加

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黃色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變成黃色，根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)

①H＋�、�OH－�、�K＋　④H2O

A.①③B.②④C.①④D.②③

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質(zhì)

A. 該物質(zhì)可以看作醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141 kJ熱量，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3

(1) NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，工業(yè)上可通過反應(yīng)：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣)， 則上述反應(yīng)的H=__________kJ·mol—1

(2)氨氣是重要的化工產(chǎn)品。目前工業(yè)合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是__________。

a.氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

b.氣體密度不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

c.平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動(dòng)

(3)現(xiàn)向三個(gè)體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發(fā)生反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到2min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①2min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

②0～2 min內(nèi)容器I中用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數(shù)字)

③2 min時(shí)容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

④當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器______(填容器序號(hào))，它的數(shù)值為____(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態(tài)或液態(tài)金屬單質(zhì)，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達(dá)到平衡后，氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是______(填字母)。

A. NH3還原PbO2的反應(yīng)△H>0

B.工業(yè)冶煉這四種金屬時(shí)，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低

C.實(shí)驗(yàn)室還原出金屬銅(Cu)時(shí)，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

D.通過延長(zhǎng)反應(yīng)管的長(zhǎng)度來增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量