【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。

④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是_______________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學式為__________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)

③設該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B. 圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C. 向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B.該反應的ΔH＜0

C.化學方程式中，n＞e＋f

D.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體 ⑤Ba(OH)2固體

A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為______________________________、_______________________________________。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是_______，濾渣是_______；過濾操作②的濾液是__________和___________，濾渣是______________。

（3）工藝過程中③和④的目的是____________________________________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_____________。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式為__________________________；列式計算該成品的純度________________。

【題目】一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1 molX和1 molY進行如下反應： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0達到平衡，下列判斷正確的是

A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B.平衡后加入催化劑，上述反應的△H增大

C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?/span>2VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

D.升高溫度，平衡逆向移動

A.若X為碳棒，開關K置于N處，為外加電源的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應

C.若X為鋅棒，開關K置于M處，為犧牲陽極的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應