①Z位于ds區(qū)，最外能層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子排布為msnmpn(m≠n)；

③M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；

④Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2。

用化學術語回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置______________。

(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為__________ (用對應元素的符號填寫)。

(3)X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為_________，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是__________________。

(4)分析下表中兩種物質的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)。

①結合數(shù)據(jù)說明QX比R2活潑的原因：________________________。

②QX與R2互為等電子體，QX的結構式為(若有配位鍵請用→表示)______。Fe易與QX形成配合物，化學式遵循18電子規(guī)則：中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，則此配合物化學式為_______。

一如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．

二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結構可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結構中的化學鍵用短線“--”表示出來．______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體．實驗中所加的作用是 ______ ．

(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

A.向①中逐滴加入少量②，逐漸增大

B.①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： ______ 。

（2）試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ______。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ______。

（4）由溶液E到綠礬晶體（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑①中反應的離子方程式 ______ ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。

【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 ，下列敘述正確的是（ ）

A.放電時正極附近溶液的堿性增強

B.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol 被氧化

C.放電時正極反應為：

D.該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式為2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。請完成下列問題：

(1)該實驗除了滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還必須使用的儀器是____________。

(2)實驗中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本實驗_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

(4)①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。

A.B.

C.D.

已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（實驗一） 制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是_____________________________。

（實驗二） 制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。

（實驗三） 測定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標準液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數(shù)為______。

【題目】毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號是_________，其核外共有______種不同能量的電子。

(2)CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構型為________。

(3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_________；所含元素的電負性由大到小的順序為_____________。

(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為：

其中氮原子的雜化方式為________。

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有___________。

(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實__________。

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。計算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：

①b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是______________。

a．CO2為氧化劑

b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c．中間產(chǎn)物只有()

d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉化率最高的因____________________。