A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

【題目】已知在的，溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為。

(1)該溶液中________(填“>”“＝”或“<”)，簡述理由：_______________________________________________________________

(2)現(xiàn)向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)的大

C.由圖乙知：HA為強(qiáng)酸

D.由圖乙知：Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中

A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B.圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)表示T1℃時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

【題目】現(xiàn)有，請按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

A. 氫氧根的電子式： H

B. 離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：

D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

A.指示劑變色時，說明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)

B.當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精確數(shù)值)。

（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。