A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體

C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質的量多

D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，為抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液時需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中

A.NCl3的沸點高于NH3的沸點

B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結構式為

C.NCl3分子是非極性分子

D.NBr3比NCl3易揮發(fā)

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka2＝1×10－4.2

C. Q點對應溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

【題目】下列表述中一定正確的是

A.若圖①中曲線表示，反應過程的能量變化．則升溫或使用催化劑，均會使B點降低，反應速率加快

B.圖②可表示時，用的溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH隨加入的酸的體積的變化情況

C.若圖③表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則使用的NaOH溶液的濃度為

D.若圖④表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則：：：3：2

A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化

B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ’C的KNO3的不飽和溶液

C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。

【題目】下列圖與對應的敘述相符的是

A.由圖甲可知：的燃燒熱為

B.由圖乙可知：時刻改變的條件是增大壓強或者升高溫度

C.由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，溶液中的離子濃度：

D.由圖丁可知：室溫時的溶度積常數(shù)為

請回答下列問題(用元素符號表達)：

(1) X、Y、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________

(2)X 與 Y 形成化合物Y2X2，寫出該化合物的電子式____________

(3)RX2是一種強氧化性氣體，可用于污水處理，能將 CN-氧化，生成兩種無毒氣體，該反應離子方程式為 ____________

(4)某陰離子 Wa2-(a 為2 6之間的數(shù)字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-，而BrO3-離子被還原為Br-，反應中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質的量之比為 2：3，則 a =____________。

【題目】常溫下，的三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是( )

A.的酸性依次增強

B.溶液中的離子濃度

C.電離常數(shù)，水解常數(shù)

D.