下列說法錯誤的是

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D. 將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B.裂化汽油是一種良好的有機溶劑，可以用于清洗衣物油漬和萃取溴水中的鹵素

C.DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有13個碳原子共平面

D.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點現(xiàn)象是_______。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結(jié)束時的讀數(shù)為___________ mL，所用硫酸溶液的體積為_______mL。

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1（保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____（填字母）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗

（5）酸堿中和滴定原理也可用于其它類型的滴定。如：一種測定水樣中Br－的濃度的實驗步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（過量），充分搖勻。

③用c2mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

計算該水樣中Br－的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。

Ⅱ、某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗裝置如圖所示。

（6）儀器a的名稱是_______。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，測得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則計算得中和熱ΔH＝______(取小數(shù)點后一位)。

（8）上述實驗結(jié)果與－57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

【題目】對反應(yīng)3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同條件下達平衡時，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強、_____、______（任意補充兩個合理措施）。

A．a(chǎn)圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸

B．b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好

C．c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

D．d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

（1）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)：2CO +2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出以下建議，你認(rèn)為可行的是_______（填編號）。

A．使用催化劑 B．改變壓強 C．提高反應(yīng)溫度

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式為________。

A. n分子中所有原子都在同一個平面上

B. n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

A.標(biāo)況下，11.2L甲醇中含有的電子數(shù)9NA

B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)小于0.02NA

D.分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

(1) Mn2＋基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中，碳原子的雜化方式為________。

(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為________。

(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________。

（1）曲線Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。

（2）a點時，物質(zhì)的量濃度較大的是______溶液。相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）較少的是_____。

（3）b、c兩點溶液中水的電離程度較大的是___ (填“b”或“c”）。

（4）CH3COOH的稀釋過程中，下列說法正確的是___ (填編號)。

a.CH3COOH的電離常數(shù)增大

b.H+的物質(zhì)的量減小

c. 保持不變

d. CH3COOH的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強

Ⅱ、25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

（5）HA－的電離平衡常數(shù)表達式K =_______。

（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的濃度由大到小的順序為_______。

（7）等濃度的四種溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小順序是_______（填字母）。