（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

a .容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應(yīng)的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。

已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

(1) 工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是________。

(3) “過濾1”所得濾液中含有的陽離子有________。

(4) “沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當(dāng)氨水用量超過一定體積時，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。

(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(6) 寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：________。

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為___________，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：________________

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________________

(1)As的原子序數(shù)為______________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號)。

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

②tm時，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) tm時v逆____tn時v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。

A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為： 2A+B2C

D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1[

鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外,同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng),才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì),它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

【1】鐵生銹總反應(yīng)屬于 (　　)

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

【2】關(guān)于反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (　　)

A.O2發(fā)生還原反應(yīng)

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發(fā)生氧化反應(yīng)

D.H2O是氧化劑

【3】下列反應(yīng)條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(　　)

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

【4】下列反應(yīng)吸收熱量的是 (　　)

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應(yīng)

(1) “焙燒”時，提高反應(yīng)速率的措施有____________(寫一條)。

(2)爐氣中的有害氣體成分是__________。

(3)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_________。

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體

(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。

（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式 ________。

（3）1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

A．Cu是原電池的負(fù)極

B．Al是原電池的負(fù)極

C．電子由Al沿導(dǎo)線流向銅

D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣═AL3+