【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示T ℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.25

C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.T ℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

A.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28 g乙烯與丙烯混合物中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

(1)估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜ X ＜___________；

(2)據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_____________________________；

(3)某元素的電負性數(shù)值為1.8，請你預測其可能具有的性質(zhì)(填“金屬性、非金屬性”等)__________________________________；

(4)據(jù)上表電負性數(shù)據(jù)，試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為______________，試用電子式表示其形成過程___________________________________________________________。

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當溶液pH=8時，Fe2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大

A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S—F鍵是 σ鍵，且鍵長、鍵能都相等

D.六氟化硫分子中只含極性鍵

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)