（1） 配制待測液：稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

（2） 滴定：

①用_______量取15.00 ml.待測液。

②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點時的現(xiàn)象為________________。

（3）數(shù)據(jù)處理

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為______________，堿的純度為_______________(保留兩位小數(shù))。

（4）—定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是

__________________(多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要驗漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小

E.配制標準溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大

F.中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

I.在滴定過程中，不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

(1)寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______、T1=______/span>；通過實驗______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=_____。

(3)忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0－8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。

(二)為分析Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2)：

(1)上表試管Ⅰ中應(yīng)添加的試劑為5滴____________。

(2)結(jié)論是_________，實驗Ⅲ的目的是__________。

A. H2S 的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－

B. 氯化銨的電子式：

C. HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl

D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低

C.焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來，應(yīng)用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來