A．電子由電極IV通過外電路流向電極I

B．裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C．電極II發(fā)生還原反應(yīng)

D．鹽橋中Cl-向乙池移動

A.25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

請回答下列問題：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由強到弱的順序為___。(填字母)

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是___(填字母)

（3）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中數(shù)值變大的是___(填字母)

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)

D. E. F.

（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。

A.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個

B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子

C.熔點：MgBr2<SiCl4<SiC

D.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點高于對羥基苯甲酸

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色

B.對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成

C.醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))

D.合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有___。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

A.NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變

B.某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體

C.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X－射線衍射實驗

D.氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負性逐漸增大

A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強

B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵

D.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜