A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—

C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl

【題目】當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的(　　)

A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.H2SO4

A.由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

B.Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3

C.Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2

D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

A.若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

B.該溫度低于25℃

C.此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D.據(jù)此無法求算水中c(OH－)

A.Ka2（H2A）的數(shù)量級為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線M表示pH與 的變化關(guān)系D.當(dāng)混合溶液呈中性時：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

回答下列問題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時，還需測量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3 kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

（一）某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

（2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是（_____）

A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中

B．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次

C．開始實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝袉栴}：

（4）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。

（三）常溫時，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此時上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

A.b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式為N2H4 - 4e－=N2↑＋4H+

C.放電時，電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極

D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜