【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí)CO與的物質(zhì)的量比為

B.由大到小的順序?yàn)?/span>

C.， p條件下，該反應(yīng)時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則

D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D

【題目】對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3 以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.若在第5min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，則HX為強(qiáng)酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），則HX為弱酸。

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____。

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是___ 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol/L。

【題目】已知反應(yīng)： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級(jí)并通入，記錄不同時(shí)間產(chǎn)生的物質(zhì)的量如表：

下列說(shuō)法正確的是

A.前20min的反應(yīng)速率

B.達(dá)平衡時(shí)，至少需要從外界吸收的能量為

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用納米級(jí)顆粒是為了提高催化效果

【題目】時(shí)，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.時(shí)間內(nèi)

B.時(shí)，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時(shí)，正逆

D.時(shí)，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶，加入2滴酚酞

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______變?yōu)?/span>____，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=____。

A.等溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大小：③ > ② > ①

B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?/span> > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解