A.配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉

B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等時，三種溶液中由大到小的順序為______；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

，A點的離子濃度大小關(guān)系是 ______ ．

【題目】用未知濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，下列操作使測定結(jié)果鹽酸的濃度偏低的是( )

A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)

B.滴定管滴定時，有一滴粘在錐形瓶壁上沒用水沖洗

C.堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

D.酸式滴定管滴定完后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝-2×57.3kJ·mol－1

B.101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－142.75kJ·mol－1

C.由C(金剛石)＝C(石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

【題目】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗中配制的稀硫酸標準液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.實驗中所用到的錐形瓶和容量瓶，在洗滌后均需要潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，最終氫氧化鈉溶液濃度將偏大

C.滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化

D.中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。

(2)指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：__________________，C轉(zhuǎn)化為D：______________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

D生成E的化學方程式：________________________________。

B和F生成G的化學方程式：___________________________。

(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中共有四種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、____________________。

【題目】在實驗室中常以草酸鈉為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是( )

A.滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

B.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液

C.該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2

D.為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH