（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。

（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

A.0～t2時，v(正)>v(逆)

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)

【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進行，試回答：

（1）若要加快該反應的反應速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。

（1）A裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（2）B裝置中Zn板是________極；Cu板上的現(xiàn)象是________，其發(fā)生的電極反應式是_____ 。若有1 mol電子流過導線，則正極生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______ 。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應物的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量，A中主要是將化學能轉(zhuǎn)化為__________，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)化為___________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是___________（填字母）。

A 原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B 原電池裝置需要2個電極

C 電極一定不能參加反應 D 氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

（5）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池的正極發(fā)生的電極反應為___________。

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示

下列說法正確的是

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

B.T2時該反應的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

（1）① 下列物質(zhì)中含有羧基的是____（填字母）。

a b c

② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____（填字母）。

a 苯 b 丙烯 c 甲醇

③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用____（填字母）。

a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液

（2）書寫化學方程式并寫出反應類型：

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應（寫第一步：）__________ ，屬于________反應

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，屬于________反應

③灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：____________，屬于_______反應；

（3）已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

①：B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_____________；反應①的反應類型是___________反應。

②：反應⑤的化學方程式是_____________。

（4）①某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為________，其作用是________（填字母）。

A 中和乙酸和乙醇

B 中和乙酸并吸收部分乙醇

C 乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低

【題目】在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了倍，則反應式中的n值為

A.1B.2C.3D.4

【題目】有一可逆反應：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4