（1）上述物質中屬于強電解質的是_________________（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是________________（填序號）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。

（3）請寫出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝______________。

（2）該反應為____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a 容器中壓強不變 b 混合氣體中 c（CO）不變

c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）

（4）830℃下，若物質的濃度關系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是____________。

a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 無法判斷

（5）若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）＝_______________。

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，則酸性：A＜B

【題目】一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應物的量）。下列敘述正確的是

A.曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行

B.曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑

C.溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化

D.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝

A. A B. B C. C D. D

【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【題目】關于下列四個圖象的說法中不正確的是

A.圖表示可逆反應：

B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體

C.圖表示可逆反應：

D.圖表示壓強對可逆反應的影響，乙壓強大

在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是

A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小

B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大

C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大

D. 選擇適當?shù)拇呋瘎┰谝欢�條件下，可大幅提高乙烯在最終產物中的比率