A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 反應(yīng)過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時(shí)，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等

A. A B. B C. C D. D

（1）20 ℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______（用化學(xué)式表示）。

（2）向等濃度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐漸加入 AgNO3 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝__________。

（3）測定水中 Cl-含量時(shí)，常用 Ag＋進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是_____。

A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

請回答下列問題：

(1)電極 X 的材料是__________填化學(xué)式）；電解質(zhì)溶液 Y 是______填化學(xué)式）。

(2)銀電極發(fā)生______填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_________；X 電極反應(yīng)式為_____。

II. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放 電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

請回答下列問題：

(1)已知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，則正極反應(yīng) 為_____________。

(2)放電時(shí)，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的 pH 升高。

(3)高鐵電池充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”），充 電時(shí)與電池負(fù)極相連的電極反應(yīng)為__________。

III.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和 水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題： (1)該燃料電池的總反應(yīng)為_________。

(2)Pt(a)電極是電池的_____（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為：__________； Pt(b)電極反應(yīng)式為___________。

（1）甲溶液的 pH=_____。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為_____(用電離方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的 c(OH-)的大小關(guān)系為 _____。

A. 甲=乙=丙 B. 甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.無法判斷

（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示兩 條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____(填“圖 1”或“圖 2”)；

②a=_____mL。

（5）將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “堿性”)。溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________。

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

B.若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若足量，改變起始充入的濃度，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變

D.經(jīng)2min后，濃度下降了則反應(yīng)速度為．

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時(shí)電子由 b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a 極

D.溶液中 H+ 向 a 電極移動

【題目】某密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率不變

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變