A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

請(qǐng)回答：

（5）表中v1=______。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大氫氣濃度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________

（3）25℃時(shí)，幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_____先沉淀（填離子符號(hào)），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。

① 開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時(shí)間，____極（填“陰”或“陽”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。

【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

A.AB.BC.CD.D

【題目】已知：在時(shí)，

、、

又已知：，下列說法正確的是

A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

B.醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值為a；醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則、

C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)

D.在某溶液中含、、三種離子的濃度均為，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀

【題目】在下列說法正確的是

A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

B.時(shí)，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，

C.溶液和溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終都能得到

D.酸堿中和滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面變化

(1)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為_______,N—N鍵的鍵角為____。

(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為_______,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(3)配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。與的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是__________填PH4”或“”。

(4)SCl3+和是等電子體,的空間構(gòu)型是_________。鍵鍵長____鍵鍵長填“”、“”或“”,原因是____________。

(1)氫化鈉(NaH)電子式為______，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；

(2)元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素名稱是___，該元素核外電子排布式為______，畫出該元素的外圍電子排布圖______；

(3)前四周期元素中,未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是___ ,該元素在周期表中的位置為第__周期___族, ___區(qū)；

(4)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為______，

(5)亞硒酸根離子(SeO32-)的VSEPR模型為______，其中心原子的軌道雜化方式為______；

(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后,再加入極性較小的溶劑乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中配離子為____ ,配離子中的配位體為___ ,配位數(shù)為___。