①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3＋，達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00 mL。

(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、__________、___________。

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設：

假設1：氣泡可能是SCN－的反應產物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物____________，理由___________。

②設計實驗驗證假設1：

試管Y中的試劑是_______。

(4)根據上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。

(5)根據數據計算，M的化學式為_______。

(6)根據上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式________。

(1)Fe3＋的基態(tài)核外價電子排布式為______，應用原子結構比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大�。�I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以與CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示：

下列關于Fe(CO)5說法不正確的是________。

A.Fe(CO)5是分子晶體

B.Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體

C.Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應中沒有新化學鍵生成

②CN－的電子式為__________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為__________、__________，

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數目為__________。

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3C，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是________。

(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy，FexNy轉化為兩種Cu的替代型產物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為__________。

(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為________。

(2)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) △H。向1 L恒容密閉容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應。CO2的轉化率與溫度、投料比[]的關系如圖所示：

①該反應的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若圖中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數KB＝________。

(3)工業(yè)上用CO2生產甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，

反應I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝—a kJ·mol－1

反應II：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1

反應III：CH3OH(g)CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________。

②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________。

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知達到平衡時生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）

A.x＝3

B.A的轉化率為50%

C.平衡時B的濃度為1.5 mol·L－1

D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95%

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數K=6000

A.陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB.陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋

C.通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D.斷電時，鋅環(huán)失去保護作用

A.裝置探究濃度對化學反應速率的影響

B.裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響

C.裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)

D.裝置防止鐵釘生銹

（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=___；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法錯誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積

A.反應①②③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應生成丁