（1）學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_______。

③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定時的反應(yīng)方程式為，滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點的現(xiàn)象為_______________。

（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因： __________________ ；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果可推測學(xué)生甲的實驗結(jié)果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）學(xué)生丙設(shè)計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進行如下實驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

【題目】(1)已知：石墨

石墨

則4Fe______

(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示：用Z表示的反應(yīng)速率為______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，又反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)圖2為乙烷燃料電池的裝置、B為多孔碳棒：______填A或處電極入口通乙烷，其電極反應(yīng)式為______。

(4)用中和滴定法測定溶液堿溶液的濃度。

①滴定時，用的鹽酸來滴定待測溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是______。

②下列操作其他操作正確造成測定結(jié)果偏低是______

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗用待測液潤洗

D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

A.B.

C.D.

A.正反應(yīng)速率：v(c)>v(d)>v(b)

B.化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>k(c)

C.c向d變化時，v(正)<v(逆)

D.d點狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001mol·L－1B.0.0025mol·L－1 C.0.0003mol·L－1D.0.0035mol·L－1

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)， 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成 n mol O2，同時生成 2n mol NO2

②v 正（NO）=v 逆（NO2）

③每消耗 32g 氧氣，同時生成 60g NO

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑦混合氣體的密度不再改變

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時＞1

C. pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應(yīng)為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+