資料：Na2S2O5通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得，下列說法正確的是（　�。�

A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

B.pH=4.1時，I中主要反應的化學方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.加入Na2CO3固體的目的是調節(jié)pH，促進Ⅲ中SO2的再吸收

D.“結晶脫水”過程中反應的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

【題目】化工生產中用（次磷酸鈉）進行化學鍍銅，反應的化學方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（　�。�

A.化學反應中，還原產物為Cu和H2

B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3與過量NaOH反應生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的工作原理如圖。下列說法正確的是（　�。�

A.充電過程中，X端接外接電源的負極

B.放電過程中，正極電極反應式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C.放電過程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

D.充電時若轉移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內容及記錄）

(1)請完成此實驗設計，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根據(jù)上表中實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_________________________________。

(3)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________（填實驗編號）。

(4)該小組同學根據(jù)經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

該小組同學提出的假設是___________________________________________。

A.m=20

B.c點對應的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

C.b、d兩點溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是( )

A.根據(jù)實驗①、②可以推測該反應正反應△H>0

B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060

A.②和④中分別盛裝堿石灰和濃硫酸

B.反應結束后，應先停止加熱，通氣一段時間再關閉活塞K

C.點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置①也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

A.M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B.NH3的電子式為

C.H中σ鍵與π百鍵個數(shù)比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子

A.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+ + 2e= H2↑

C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法

D.K2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，兩極共產生標況下4.48L氣體

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)