A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

A.圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C.圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同

D.圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

A. 電池工作時，正極附近的pH降低

B. 當消耗1 mol O2時，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移

C. 負極反應(yīng)為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作

； ①

；②

①下列說法正確的是 ______。

A.

B.當反應(yīng)①中時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C.其它條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大

D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失，某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1

②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應(yīng)當甲烷的轉(zhuǎn)化率為時，此時平衡常數(shù)為 ______。

(2)藍液是由、及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的：

①

②

以及第三步生成四氧化三鐵，請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平： ______。

①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應(yīng)： ______。

②將固體草酸錳放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示質(zhì)量單位為：則時，剩余固體的成分為 ______（填化學式）；在，剩余固體的成分為 ______（填化學式）。

(1)與的化學性質(zhì)相似。向溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______；加熱溶液，灼燒固體，所得固體的成分是______。

(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______填標號。

A.溶液的pH不再變化

B.

C.為定值

②A點點的逆反應(yīng)速率大小為逆______逆填：“”、“＝”或“”。

③由圖得出，溶液酸性增強，的平衡轉(zhuǎn)化率______填“增大”、“減小”或“不變”；時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

(3)化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。硝酸銀標準液應(yīng)盛放在______填：“酸式”、“堿式”滴定管中。

(4)常溫下，鉻酸，，溶液中離子濃度由大到小的順序為______。

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院將諾貝爾化學獎授予古迪納夫等三位科學家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法正確的是

A.放電時Li＋從正極通過導(dǎo)線流向負極

B.放電時負極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C.充電時電池的負極與電源的正極相連

D.充電時陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生沉淀？答___；溫度升高時，Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___。

Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH應(yīng)___。（提示：填數(shù)據(jù)時，要有>，<，=）

(1)與汽油相比，氫氣是一種更優(yōu)良的燃料，但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：______。

(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為______，熱化學方程式如反應(yīng)①所示，此外反應(yīng)②③也可以獲取。

①太陽光催化分解水制氫：

②焦炭與水反應(yīng)制氫：

③甲烷與水反應(yīng)制氫：

則反應(yīng)的______。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是______。

若向答器內(nèi)再加入少量，則轉(zhuǎn)化率增大

使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

吸收只需

容器內(nèi)氣體壓強保持不變

(4)氫氣可與氧氣直接化合制備過氧化氫，是一種具有環(huán)保意義的直接、簡便和經(jīng)濟的合成過氧化氫的方法；其工藝特點主要采用水作反應(yīng)介質(zhì)，活性炭為載體的催化劑，還有適當?shù)闹鷦�。合成時在反應(yīng)物中加入稀釋劑。如、或Ar，請說出需要加入稀釋劑的原因______；另外在此法合成過氧化氫的過程中容易發(fā)生一些副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，請寫出一個副反應(yīng)的化學方程式______。

(5)長征五號系列運載火箭，又稱：“大火箭”、“冰箭”，是我國研制的一次性大型低溫液體運載火箭，火箭使用了以液氫為燃燒劑，被氧為氧化劑的高能推進劑。已知：

①

②

③有關(guān)過程如圖：

請寫出火箭液氫燃燒的熱化學方程式：______。

A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點，在過程中溶液中始終不變

A．pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）