A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+

C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

A.該反應的化學方程式為

B.若，則反應開始至時間段M 的反應速率為

C.時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D.時正反應速率等于逆反應速率

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：該反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A.當生成速率：：1時反應達到平衡

B.平衡后保持其他條件不變，分離出部分MgO，平衡向正反應方向移動

C.平衡后保持其他條件不變，通入CO再次平衡時CO與的物質(zhì)的量之比減小

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率及該反應的化學平衡常數(shù)均增大

【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

【題目】一種分解海水制氫氣的方法為2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)。下圖為此反應的能量變化示意圖，則下列說法錯誤的是

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.TiO2可以提高H2O的分解速率

C.催化劑對該反應的反應熱無影響

D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應

【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發(fā)生反應：。下列有關(guān)說法正確的是

A.降低溫度可以加快反應速率

B.向容器中再加入可以加快反應速率

C.達到化學反應限度時，生成2mol

D.達到化學平衡時、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2

【題目】控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池，下列判斷錯誤的是

A. 反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2

B. 反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生還原反應

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 平衡時乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極

【題目】鉛蓄電池的電池反應為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應式是：

B.放電時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

C.充電時，陽極的電極反應為：

D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

A. AB. BC. CD. D

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 ：1