(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

A.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0

B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1

D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

實驗探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進行實驗,通過測定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機物的組成，請回答下列問題：

（1）C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應是：___________（每種裝置只用一次）；

（2）實驗數(shù)據(jù)記錄和處理

上表中①、②分別指哪個裝置？____________ 、 _____________。

（3）若實驗準確稱取4.4 g樣品，經(jīng)燃燒后測得產(chǎn)生CO28.8 g，水蒸氣3.6g。要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是________；

（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3:1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________，與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性

①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 ______

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應能夠發(fā)生的原因是 ______ 。

(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復選)

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。

A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B. ab 段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C. 原 H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L

D. b 點對應的溶液導電性最強

【題目】（1）橙色在水中會部分轉(zhuǎn)化為黃色，該過程可用離子反應方式表示為： ______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學反應方式表示為： ______ 。

（2）水合草酸晶體的組成可表示為，為測定x的值，做了如下實驗：

①稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；

②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；

③用濃度為a的標準溶液進行滴定滴定過程中有、生成，

請回答：①寫出滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為： ______ ，

②滴定時，將標準液裝在 ______ 式滴定管中，

③假設(shè)滴定終點時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ ，

④在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母，

A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗

C、錐形瓶水洗后再用待測液潤洗D、滴定時所用的溶液因久置而導致濃度變小。