【題目】最近，著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀錄片穹頂之下，在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的氣體有 ______ ．

(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： ______ ．

(3)電解池Ⅴ制得的原理如圖1所示．

寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

(4)和反應(yīng)生成和，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2，，．

已知：①

②

請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式： ______ ．

(5)上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得質(zhì)量為xkg，電解池V制得的溶液，則氧化池Ⅵ中消耗的在標準狀況下的體積為 ______ ．

【題目】已知的室溫下，存在以下電離過程：；，下列相關(guān)敘述正確的是

A.溶液和溶液均顯堿性

B.的和溶液，后者水的電離程度大

C.溶液中滴加少量氨水的離子方程式：

D.溶液中加入少量的離子方程式為：

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>0

B. 氨水溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 1L1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023

D. 一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0達到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達到平衡前，有2v正(O2)>v逆(SO3)

A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL

A. 因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C. 向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D. 將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

【題目】下列說法正確的是

A.時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大

C.時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸

A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

C.D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3

D.E點時溶液中含有大量的AlO2-

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 反應(yīng)中NaOH作還原劑

C. 該反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔS<0

D. 反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023