I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

（1）生成0.5825g白色固體時，需要消耗碘的質(zhì)量為_____。

（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物，寫出該反應的離子方程式_____。

（3）通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計算過程)。

①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。

（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，應保持溶液中c(C2O42－)≥_____mol·L-1。

（2）步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（4）計算血樣中Ca2＋的含量_____(寫出計算過程)。

I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_____；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為____。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分數(shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為_____。

II.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____、_____，F中所盛放試劑的作用是_____。

（1）準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。

A.小燒杯中　　　　 B.潔凈紙片上　　　 C.托盤上

（2）滴定時，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用________作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學選用酚酞做指示劑，如何判斷達到滴定終點：_______________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______________。

②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果______________。

③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果______________。

A.試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B.該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C.燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣毒害

D.試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于 ______________________。(不需要寫表達式)

（2）平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是______。

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(II)已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K＝9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（4）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）平衡常數(shù)的表達式K＝_______。400 ℃時平衡常數(shù)K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。

（6）已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：_____________________________________________。

(1)A點水的離子積為_____________，C點水的離子積為_____________，對純水由25℃升高溫度至100℃時水的離子積__________（填“增大”、“減小”或“不變”），各離子濃度由______點（填A、B、C、D）變?yōu)?/span>______點（填A、B、C、D）。

(2)100 ℃時，若向B點溶液中滴加硫酸，體系將由B點移向_____點（填C或D），為什么_____________________________________。

(3)25 ℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________；若將二者溫度都升高至100 ℃，________________（填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“鹽酸和氫氧化鈉”）的 pH會改變。

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣