【題目】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y大于X

C.當(dāng)它們均為非金屬時(shí)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

D.當(dāng)它們均為非金屬時(shí)，最高價(jià)含氧酸的酸性：X小于Y

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn)，則R點(diǎn)的υ正>υ逆，壓強(qiáng)：p(R)>p(Q)

D. 若起始時(shí)，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

①CH3—CH=CH2和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式相同

②乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

⑦分子式為C9H12的苯的同系物，若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則其一溴代物有11種

⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可選用酸性KMnO4溶液洗氣

A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的離子方程式為：4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當(dāng)負(fù)極減少5.4g時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生6.72L氣體

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25

B. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過(guò)，電池的總反應(yīng)為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，Li＋向M電極移動(dòng)

B. 充電時(shí)電路中每通過(guò)0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起

C. 放電時(shí)，M電極的電極反應(yīng)為

D. 充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A.離子的還原性：，質(zhì)子數(shù)：

B.氫化物的穩(wěn)定性：

C.第一電離能：，原子半徑：

D.電負(fù)性：

A. 表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量

B. 可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

C. 為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)

【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.鍵為極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯負(fù)價(jià)

C.在元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被成稱(chēng)半金屬

D.在元素周期表中，元素的原子半徑從左到右逐漸增大