（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是_______________（填字母）。

a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________。

（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學方程式為________________。

（4）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g隔絕空氣焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?/span>8.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為_______________（寫出一種即可），計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量_____________（寫出計算過程）。

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

【題目】I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應(選填吸熱、放熱)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為___K。

II.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為___。

（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是___。

（3）10s末，生成物D的濃度為____。

A.AB.BC.CD.D

A.氨水加水稀釋后，溶液中c（NH3H2O）/c（NH4+）的值減小，c（H+）增大

B.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

C.一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D.反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

A.合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

B.鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕

C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液

D.合成氨生產(chǎn)中，將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是__。

（2）C的燃燒熱為___。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為___。

（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施__。

a.減壓、升溫 b.增壓、降溫 c.減壓、降溫 d.增壓、升溫

（6）寫出下列反應的熱化學方程式，N2(g)與適量H2(g)反應，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量___。

A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則逆反應ΔH>0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率變化的圖象

【題目】一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)增大