【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

A.X>0.05

B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.實驗②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

A. 達到平衡時，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1

B. a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應(yīng)達平衡時，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

【題目】向一容積不變的密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知只有階段為使用催化劑；圖一中階段未畫出。

下列說法不正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式

B.階段改變的條件為減小壓強

C.B的起始物質(zhì)的量為1mol

D.在相同條件下，若起始時容器中加入、和，要達到時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為和

A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)

B.題示500 mL溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3—)>c(OH-)>c(H+)

C.題示500 mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

D.根據(jù)題給數(shù)據(jù)可以計算該溫度下疊氮酸的電離平衡常數(shù)Ka

【題目】為減小對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對創(chuàng)新利用的研究．時，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，，容器中的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為仍為，改變某一條件重新進行上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強

B.時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達平衡前正逆

D.在，若起始時向容器由充入、6mol，平衡時容器內(nèi)壓強

【題目】在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)的

B.若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則

C.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的小

【題目】可用水煤氣還原法處理，其中一個反應(yīng)為 。在一定壓強下發(fā)生該反應(yīng)，平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與原料氣投料比和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應(yīng)的活化能B.：

C.逆反應(yīng)速率：D.增大壓強，增大

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列敘述中正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

C.該時刻正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正＜v逆

D.若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1