A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1

B. 通入CO2的體積為448mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

【題目】常溫下，在 pH＝4 的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A.加入水時，平衡向右移動，溶液 pH 增大，導電能力增強

B.加入少量 CH3COONa 固體，平衡向左移動，電離常數(shù)變小

C.加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動，c(H＋)減少

D.升高溫度，平衡向右移動，CH3COOH 電離常數(shù)不變

【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有

B.反應后最終溶液中的溶質只有

C.原溶液中含有與的物質的量之比為

D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、

A.920B.557C.463D.188

A.S(s)＋O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃燒熱)

B.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，則 H2SO4 和 Ba(OH)2 反應的反應熱 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1

C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成 1mol 水時放出 57.3kJ 的熱量

D.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1，則 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反應的反應熱 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1

【題目】已知：將通入適量NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、，且的值與溫度高低有關。當mol時，下列說法不正確的是（ ）

A.參加反應的氯氣的物質的量等于

B.改變溫度，產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量的范圍為

D.若某溫度下，反應后，則溶液中

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。

列下分析判斷正確的是（ ）

A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C.可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙

D.PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率

【題目】將一定量的鋅與的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體標準狀況下測定。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中，則下列敘述中錯誤的是（ ）

A.反應中消耗的Zn的質量為B.反應中被還原的元素有兩種

C.氣體A中和的體積比為3：4D.反應中共轉移電子3mol

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點時消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3

D. 線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3