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【題目】納米磷酸鈣是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。將含有脲酶的Na3PO4溶液加入處于高速攪狀態(tài)的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和鹽酸混合液中，可制得納米磷酸鈣。

已知:①CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2

②25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。

（1）實驗過程若降低攪拌速率，可能造成的不良后果是___________。

（2）尿素水解液呈堿性，則c()___________ c()(填“>”或“<”)

（3）混合后，溶質的初始濃度如下表

物質

CaCl2

HCl

NaH2PO4

NaCl

尿素

脲酶

初始濃度 mol/L

0.25

5×10-3

0.05

1

1.0

20U/mL

①生成的離子方程式為___________。

②初始時刻，溶液中含磷微粒濃度從大到小的順序為___________。

③判斷此時能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式計算) 。

（4）上述實驗條件下，溶液的濁度、pH與反應時間t的關系如圖所示，實驗表明，pH在7.8-8.1之間出現(xiàn)周期性振蕩，相關分析不正確的是___________ (填序號) 。

A．振蕩周期內，PO43-濃度不變

B．隨著尿素水解反應的進行，pH升高

C．隨著磷酸鈣沉淀的生成，pH下降

D．尿素水解速率和磷酸鈣沉淀速率的差異引起pH周期性振蕩

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【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗

1

2

3

4

5

6

7

溶液組成

H2O

1.0mol/L NH4Cl

0.1mol/L NH4Cl

1.0mol/L NaCl

1.0mol/L NaNO3

0.8mol/L NH4Cl+

0.2mol/L NH3·H2O

0.2mol/L NH4Cl+

0.8mol/L NH3·H2O

V/ml

12

433

347

160

14

401

349

A.由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應

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【題目】某水系鋰離子電池可實現(xiàn)Li+和Co2+分離回收，其裝置如圖。25℃時，Co(OH)2的Ksp分別為6.31×10—15，LiOH的溶解度為12.7g．下列說法不正確的是

A.負極材料中發(fā)生變價的元素是Ti

B.交換膜a為陽離子交換膜

C.負極液和正極液中的c(Li+)均變大

D.在過濾層可收集到Co(OH)2

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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產生氫氣的量相同

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【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是

A.N2生成NH3是通過多步還原反應實現(xiàn)的

B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行

C.析氫反應(H*+H*→H2)會影響NH3的生成

D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位

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【題目】如圖，將一根純鐵棒垂直沒入水中，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重．下列關于此現(xiàn)象的說法不正確的是

A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段

B.鐵棒AB段電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段

D.該腐蝕過程屬于電化學腐蝕

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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。

有關數(shù)據(jù)見下表：

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

一．溴乙烷的制備

反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑　 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應生成了________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導管E的末端須低于D中燒杯內的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。

二．溴乙烷性質的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：

(3)在乙中試管內加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現(xiàn)象是________________________________。

(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。

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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：① ②

(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。

(2)DE的反應類型為__________反應。

(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。

(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。

(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④ _______反應條件⑤__________

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【題目】已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。

(2)B的結構簡式為_______________。

(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。

(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。

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【題目】利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質，其結構如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>Y>XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X

C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合價為+4

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