（1）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)逐漸增大。鎵的基態(tài)電子排布式是_____，的第一電離能明顯低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一個(gè)EDTA分子中鍵的數(shù)目為______________。

分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________________。

與互為等電子體的一種陰離子為___________________。

配離子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，再向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋。

（4）溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為______________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖1所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_________________________。

（5）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該氧化物的化學(xué)式為_____________，若它的晶胞參數(shù)為，則晶胞的密度為__________寫計(jì)算式。

（1）基態(tài)鍺原子最外層電子排布圖為_______，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可用_______填儀器名稱攝取其原子光譜，從而鑒定Ge元素的存在。

（2）鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物如鍺酸鈉：；二鍺酸鈉：；四鍺酸鈉：等，也能形成類似于烷烴的鍺烷。

中鍺原子的雜化方式為______________。

鍺與碳同族，性質(zhì)及結(jié)構(gòu)有一定的相似性，據(jù)此推測(cè)二鍺酸鈉中含有的鍵的數(shù)目為_________。

至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因：___________________。

（3）有機(jī)多元膦酸鍺配合物是由Ⅳ與形成的，其結(jié)構(gòu)如下：

該配合物中，下列作用力不存在的有_________

A.極性鍵 非極性鍵 金屬鍵 配位鍵 氫鍵 鍵

該配合物中Ⅳ的配位數(shù)是_______；配位原子是_______填元素符號(hào)。

試解釋磷酸酸性為什么與亞硝酸相近？______________。

（4）常作為軍事上的紅外制導(dǎo)材料，其理想晶胞如圖所示。測(cè)得晶胞參數(shù)，，該晶體的密度為_______列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用表示。

原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標(biāo)，以1號(hào)Zn為坐標(biāo)原點(diǎn)，則晶胞圖中標(biāo)號(hào)為“2”的P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。

（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________________。

（2）圖中10～20 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________________________________。

（3）第25 min，平衡改變的條件是____________________________________，此時(shí)正反應(yīng)速率_____（填“增大”“減小”或“不變”）；重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡______（填“大”“小”或“不變”）。

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________（填字母）。

a．N2和NH3的濃度相等

b．NH3的百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

【題目】是一種高效氧化劑，可用來(lái)氧化吸附有機(jī)異味物，也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的溶液，發(fā)生反應(yīng)↑．

根據(jù)以上信息，完成下列問題：

（1）按電子排布K位于元素周期表的________區(qū)，基態(tài)的核外電子排布式可表示為________．

（2）中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為________．

（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________，中碳原子的軌道雜化類型是________．

（4）同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，原因是________．

（5）的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

中Mn的配位數(shù)為________．

若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為________pm，的密度________列出表達(dá)式。

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2<T1

（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)。科學(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>___________能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=______nm(列計(jì)算式)。

回答下列問題：

（1）下列B原子軌道表達(dá)式表示的狀態(tài)中，能量更高的是________填“A”或“B”。

A. B.

（2）晶體硼中的基本單元如圖1所示，其中含有12個(gè)B原子。該單元中含有鍵的數(shù)目為________。

（3）是重要的還原劑。其中陰離子的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

（4）基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為________；第三周期主族元素中，電負(fù)性小于Mg元素的有________填元素符號(hào)，下同，原子第一電離能小于Mg原子的有________。

（5）和均可作為耐火材料，其原因是________。

（6）常用于光學(xué)儀器，其長(zhǎng)方體型晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

的配位數(shù)為________。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度可表示為________用含a、b、的代數(shù)式表示。

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體．可通過(guò)________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，四氟乙烯分子中含鍵數(shù)目為________．

（2）原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式價(jià)層電子排布圖為________．

（3）、Cl、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________．

（4）氟酸銻是一種超強(qiáng)酸，離子的空間構(gòu)型為________，依次寫出一種與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子：________、________．

（5）氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等．的中心原子的雜化類型是________；氟化銨中存在________填字母．

A.離子鍵

B.鍵

C.鍵

（6）的密度為，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖．CuF的晶胞參數(shù)________列出計(jì)算式．

（1）下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的電子排布情況的是________填代號(hào)。

A. B.

C. D.

（2）鍵角：，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：__________________。中As原子的雜化類型是_____________，空間構(gòu)型是_______________。

（3）白磷中毒后，用硫酸銅溶液解毒，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，破壞______鍵。與中陰離子互為等電子體的分子有______填一種即可。

中銅離子的價(jià)層電子排布式為_____________________。

在溶液中滴加過(guò)量氨水生成藍(lán)色溶液，主要成分是，它不含的作用力類型有_______。填代號(hào)

離子鍵 金屬鍵 配位鍵 極性共價(jià)鍵

（4）聯(lián)氨的沸點(diǎn)為，聯(lián)磷的沸點(diǎn)為，其主要原因是_____________。

（5）磷化硼是半導(dǎo)體材料，早在1891年，法國(guó)化學(xué)家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶體，其晶胞如圖所示。磷化硼的化學(xué)式為______________。磷化硼的熔點(diǎn)為，它的晶體類型是______________。

（6）砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料，用來(lái)制作半導(dǎo)體激光器和太陽(yáng)電池等元件。砷化鎵晶胞如圖所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為，密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖中x和y最短核間距離為____________________pm。

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處的大小關(guān)系：

B.若處在B點(diǎn)，將的硫酸與的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性

C.時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在、、、