A.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流由電極b流出經(jīng)用電器流入電極a

C.物質(zhì)Y是NaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

【題目】有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。下列有關(guān)M的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1 molM分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：1

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

Ⅰ．石油經(jīng)分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等許多重要的化工原料。

已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3與的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。

（1）的名稱是___；其一氯代物有___種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是___。

（2）660℃時(shí)，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i、ii，經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡，C2H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為___，30min內(nèi)，用C2H6表示的平均反應(yīng)速率v（C2H6）為___。

②達(dá)到平衡時(shí)，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%（精確到0.1）。

Ⅱ．用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸（聚酯纖維）的路線如下：

（3）①寫出AB的化學(xué)方程式：__，反應(yīng)類型是___。

②若1mol與1mol酯化反應(yīng)的生成物中含兩個(gè)環(huán)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___；若生成物中只含一個(gè)環(huán)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

（4）Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述正確的是

A.稀與NaOH固體反應(yīng)生成放出的熱量為中和熱

B.反應(yīng)條件與反應(yīng)所需活化能有關(guān)，與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)

C.若一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應(yīng)

D.已知的燃燒熱為，則完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量大于

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的還原劑是_____（填化學(xué)式）。

(2)步驟①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。

(4)滴定管應(yīng)選用_______式滴定管（填“酸”或“堿”），判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1；草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，再用草酸溶液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響）

(1)明礬溶于水后呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）；其原因是______（用離子程式表示）。

(2)明礬溶于水后所得的溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________。

(3)向明礬溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_____7（填“>”、“<”、“=”），離子反應(yīng)總方程式為_________________

(4)為盡量少引入雜質(zhì)，流程中的“試劑”應(yīng)選用______________（填標(biāo)號(hào)）。

A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液

(5)流程圖中“沉淀”的化學(xué)式為_________________。

(6)已知：Kw=l.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O，K=2.0×10-13：則Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________________

(1)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有 NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極___________________________，正極___________________________。

(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖 1 所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ （填序號(hào)）。

A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨

(3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上（填“正”或“負(fù)”）。

(4)常溫下以鉛蓄電池為電源，用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的 pH 為 13，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。