Ⅰ.甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

(1)下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①v逆(CO)=2v正(H2)

②c(CO)=c(CH3OH)

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④單位時間內(nèi)生成2n mol H2的同時生成n mol CH3OH

(2)該反應在A點的平衡常數(shù)K_________(用a和V表示)。

(3)寫出既能增大v(CO)又能提高CO轉化率的一項措施：________。

Ⅱ.某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

(4)原電池原理：該小組設計的原理示意圖(如圖1所示)，寫出該電池正極的電極反應式_______。

(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫出開始電解時陽極的電極反應式_______。

Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學制備、預測并探究硫代硫酸鈉的性質(反應均在溶液中進行)。

(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據(jù)是_________。

(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。

(8)探究2反應的離子方程式為_________。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫實現(xiàn)了________(選填編號)。

a.廢棄物的綜合利用 b.白色污染的減少 c.酸雨的減少 d.臭氧層空洞的減少

(2)步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是________。步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是________。

(3)步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是_______。濾渣M的成分是________。銅元素以________形式存在于濾渣N中。(寫化學式)

(4)產(chǎn)品MnO2可作超級電容材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在________生成。(填電極名稱)

(5)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程，將2.0m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量10.44kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為________kg。

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（）

A.A的轉化率變大B.平衡向正反應方向移動C.D的質量分數(shù)變大 D.a＜c＋d

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

（1）黃銅礦（　CuFeS2�。┲�Fe元素的化合價為 ______ ，提高方鉛礦酸浸效率的措施有 ______ （寫出兩種方法即可）。

（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ______ ；單質A是 ______ ，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質有鉛和 ______ 。

（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應的離子方程式為 ______ 。

（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為 ______ 。

將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉化可轉化為PbCO3，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）

（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為硫酸；鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為 ______ 。

A.實驗室制取并收集B.構成原電池

C.檢查裝置氣密性D.實驗室制備乙烯

【題目】為探究和對分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

圖1圖2

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖1所示的實驗中反應速率為，則一定說明比對分解催化效果好

C.用圖2裝置比較反應速率可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生一定氣體體積所需反應時間

D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原

A. 實驗前， 應進行氣密性檢查

B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置

C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應

D. 反應結束時,應再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到裝置③中

【題目】將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D