①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部

A. 膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B. 若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連

C. a極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑

D. 若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子

已知：步驟②中消耗KI0.15mol

請回答：

（1）X的化學式是___，黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是___。

（2）X中一種元素對應的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：___。

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

請回答：

（1）化合物B所含的官能團的名稱是___。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）C+F→G的化學方程式是___。

（4）下列說法正確的是___。

A．在工業(yè)上，A→B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B．有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經(jīng)氧化也可得到F

C．可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D．等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

(1)甲組探究與溶液反應，實驗裝置如下：

①請指出該裝置的不足之處 ______ 、 ______ 。

②與溶液反應的離子方程式為 ______ 。

③設(shè)計實驗，簡述實驗步驟，證明洗氣瓶中的已被氧化 ______ 。

(2)乙組探究乙酸乙酯沸點在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率

④請完成上表，其中 ______ ， ______ ， ______ 。

⑤實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點是 ______ ；但不能用飽和溶液替代蒸餾水，其原因是 ______ 。

⑥實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有 ______。

(1)工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成

①寫出與反應生成和的熱化學方程式 ______。

已知：，

，

②科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以和合成

寫出銅電極表面的電極反應式 ______ 。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

③另一生成的途徑是，某溫度下，將和充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，平衡時的轉(zhuǎn)化率為，求此溫度下該反應的平衡常數(shù) ______ 計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。

(2)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 ______。

(3)天然氣的一個重要用途是制取，其原理為：。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的與，在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則壓強 ______ (填“大于”或“小于”；壓強為時，在y點：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

已知：①；②；③

請回答：

（1）下列說法正確的是___。

A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C．化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應

D．X的分子式是C15H18N2O5

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）寫出D+F→G的化學方程式___。

（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)

（5）設(shè)計E→Y（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________

a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸

（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。

由甲苯生成甲的反應類型是_________________。

（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是___________________________________

（6）丙中官能團的名稱是_______________________________________。

（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

① 戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

② 戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應的化學方程式是__________________________________________。

③ D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是_________。

A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱

C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。

A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。

②常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。

(3)在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7)。