A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數(shù)值均為57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A.①②③B.③⑥C.③D.③⑤

A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

（1）甲表示__________，它可轉(zhuǎn)變?yōu)閮Υ嬖诒�中�?/span>__________。

（2）物質(zhì)乙是__________，美國科學家魯賓和卡門利用同位素標記法進行探究，證明了光合作用產(chǎn)生的乙全部來自__________。

（3）物質(zhì)丁是__________，過程①叫做__________，過程②所需的還原劑是圖中的__________。突然停止光照，短時間內(nèi)葉綠體中C5的含量__________（填“增加”“不變”或“減少”）。

（4）寫出光合作用的總反應式：______________________________。

（5）植物光合作用強度受多種環(huán)境因素的影響。冬季蔬菜大棚主要是通過改變__________來提高光合作用強度。為提高蔬菜產(chǎn)童，菜農(nóng)常向大棚內(nèi)施加有機肥以增加__________和__________的供應。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________；由A制備B的反應試劑和條件為_______________。反應類型為_________。

(2)工業(yè)上常采用廉價的CO2與E反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應為_________。

(3)奧沙拉秦的分子式為_________，其核磁共振氫譜為_______組峰，峰面積比為__________。

(4)若將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團的名稱為________________。

(5)W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)寫出下列反應的化學方程式：

由水楊酸制備A：____________________________________。

由D生成E：________________________________________。

(1)反應①的反應類型為________，化合物A的化學名稱為___________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應②的反應類型為__________。

(3)寫出下列反應的化學方程式

A→B：_________________________。

B→C：_________________________。

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

(1)燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是______________________；

(2)該化合物的分子式為____________；

(3)該化合物1分子中存在1個苯環(huán)，且在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰。試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________、_______________。

①幾種有機物的沸點如下表:

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I．制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:

（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。

（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。

（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。

II.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下:

步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。

A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。