【題目】373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為___________；

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________；

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。

a．升高溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2

(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=___。

(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，則它們?cè)谒�中的溶解能力較大的是___。

(3)在某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______(填“是”或“否”)。

【題目】CH4-CO2催化重整時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.1molCO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則用CH4表示的反應(yīng)速率為______，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（2）若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強(qiáng)p1______p2（選填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。

（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.1moCH4與0.1mo1CO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=______；平衡后保持溫度不變，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，則此時(shí)v正______（選填“＞”、“＜”或“=”）v逆。

（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75 kJmol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394 kJmol-1

C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3=-111 kJmol-1

①催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJmol-1。

②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，催化劑X______Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是______。

A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.熔融狀態(tài)的不能導(dǎo)電，的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體

B.單質(zhì)熔點(diǎn)，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體

C.晶體屬于原子晶體，1mol的晶體含有的鍵為阿伏加德羅常數(shù)

D.固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵，非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價(jià)鍵和范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%

C. 增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

A.金屬活動(dòng)性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤?/span>pH=5時(shí)，溶液中lg約為10

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-＝H2AQ

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ＝H2O2+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+

(1)該圖中有一處未畫出，它是_____________（填儀器名稱）。

(2)某同學(xué)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終測(cè)得中和熱△H=-55.2kJ/mol。已知標(biāo)準(zhǔn)中和熱為△H=-57.3kJ/mol，導(dǎo)致這一偏差的原因最不可能的是________(填字母序號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.在量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

Ⅱ. 某同學(xué)用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，其操作為如下幾步。請(qǐng)回答：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線下，并記下讀數(shù)4.60mL

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

(1)以上步驟有一步錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(2)如下圖1是某次滴定時(shí)滴定管中的終點(diǎn)液面，則該次測(cè)得的醋酸物質(zhì)的量濃度為_____

(3)如下圖2所示為滴定圖象，a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是 ______點(diǎn)。

【題目】通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.將固體完全溶于水，滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體中存在

B.將氣體溶于水，再滴加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該氣體為HCl

C.向某無(wú)色溶液加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說(shuō)明原溶液中一定含

D.向某無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中可能存在