A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性

B.N、Z、X三種元素的最高價氧化物均不與水反應

C.單質與 H2化合由易到難的順序是：R、N、M

D.金屬單質與冷水反應由易到難的順序是：Y、X、Z

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置___；

（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是___，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是___；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是___。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。

A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ

B.相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液堿性最強

C.反應HX+Y-=HY+X-能夠發(fā)生

D.25℃時，0.1 mol/L HX溶液的pH約為4

【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 增大Y的濃度

C. 加入催化劑D. 增大體系壓強

(i)在25℃時，電離平衡常數(shù)K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物

(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子與A相關的反應框圖如下：

（1）依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是___。

a．確信有碳碳雙鍵 b．有兩個羧基 c．確信有羥基 d．有－COOR官能團

（2）寫出A、F的結構簡式：A：__、F：__。

（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B___、B→E__。

（4）寫出以下反應的反應條件：E→F第①步反應__。

（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__。

（6）寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：___。

（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為___。

②A中達到平衡時CO2的轉化率為___。

③a=___。

（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式___。

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___；在t2時所得溶液的pH約為___。

A.該有機物的分子式為C8H9O4Br

B.1mol該有機物最多可以與3molH2反應

C.能發(fā)生酯化反應、水解反應、氧化反應

D.1mol該有機物與NaHCO3溶液反應時，最多消耗1molNaHCO3

A. 3甲基1，3丁二烯

B. 2羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3氨基丁酸

【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是

A.B的轉化率降低B.平衡向正反應方向移動

C.x+y<zD.C的體積分數(shù)增大

已知：①TBP、D2EHPA、TOA都是難溶于水的液態(tài)有機物，對萃取特定物質有較強的選擇性，常用作萃取劑。

②萃取劑TBP對H3PO4和Fe3+有較強的萃取作用，但對Ca2+有一定的萃取作用。

③萃取劑D2EHPA僅對Fe3+有較強的萃取作用。

回答下列問題：

（1）“制酸”過程中生成磷酸的化學方程式為______。

（2）“除氟”時發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）“目的1”是______。

（4）“目的2”分離出的有機層中除H3PO4外，還有少量某金屬陽離子。去除有機層中該陽離子的方法是用含H2SO4的磷酸洗滌，反應的離子方程式為______。

（5）“反應”時先在磷酸中加入KCl，再加入TOA，TOA的作用是______。

（6）“反應”中，TOA的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分數(shù)δ（含磷元素微粒占全部含磷粒子的物質的量分數(shù)）隨pH的變化如圖所示。

“反應”中，當pH=______（填選“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”）時，停止加入TOA。