A.CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液體積變化）

B.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液體積變化）

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒溫恒壓）

D.CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密閉容器，恒壓）

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D.增加C，平衡時混合氣體密度增大

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 。

A.若甲為焦炭，則丁可能是

B.若甲為，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是

下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍色的原因是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵銹

【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應條件略去。下列推斷不正確的是

A.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

B.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是

C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D.若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7

A.圖中對應點的溫度關(guān)系為a＞b＞c

B.純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C.水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞d

D.在b點對應溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH＝7

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

A. HF的電子式為 B. H2O的空間構(gòu)型為直線型

C. NH3的結(jié)構(gòu)式為 D. CH4的比例模型為

【題目】為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標準溶液滴定至終點。重復實驗，數(shù)據(jù)如下：

已知：

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應。

該樣品中的質(zhì)量分數(shù)是________%（保留小數(shù)點后一位）；

寫出簡要計算過程：________。