A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

(1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗______

(2)錐形瓶用待測液潤洗 ________

(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水_______

(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液后氣泡消失________

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失_________

(6)部分酸液滴出錐形瓶外________

(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)_______

【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+D(s)，已知加入1 molA和3molB。達到平衡后，生成 W mol C。

（1）在相同實驗條件下，若在原平衡的基礎上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達到平衡后，C的物質的量為_____________mol。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、xmol C和足量的D，若要求在反應混合氣體中C體積分數(shù)不變，計算x的值為________。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時C為1.2W mol，則a=________，b=________。

（1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基

【題目】可逆反應：在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmol的同時生成2nmolHI；

②單位時間內生成n的同時，生成n；

③用HI、、的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①④⑤⑥

(1)寫出A 、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：A：_______________，B：_____________，C：_______________，D：_____________，

(2)電解AgNO3溶液的總反應化學方程式：________；

(3)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比_____。

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能說明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質的量

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(1)通入氨氣的目的是調節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

(2)已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。