(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下.2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C. 100g質量分數(shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數(shù)為NA

(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應式是 ___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。

(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質溶液a可為___________________，Y電極反應式為_________________________________。

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。

A.若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D.一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

【題目】在一定條件下化學反應：現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量如表所列：

根據以上數(shù)據，下列敘述不正確的是

A.

B.

C.

D.在上述條件下反應生成氣體放熱

【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且具有限度，他們設計了如下實驗：

①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（AgI），證明反應物沒有反應完全；

②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。綜合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。

（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是_____________________________；在不改變反應物用量的前提下，改進的方法是_____________________________________________。

（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。

（3）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。

①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________________________。

②電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)。此時在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計又發(fā)生偏轉，則甲中的石墨作_______（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為_________________________。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式__；

⑤A的結構簡式是__；

上述轉化中B→D的化學方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：

①K與FeCl3反應，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；

（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

某學校的實驗探究小組利用如圖裝置制備冬青油．步驟如下

①將三頸燒瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；

②用天平稱取6.9g水楊酸，用量筒分別量取30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中，組裝好實驗裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱；

③加熱到85～95℃，反應結束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻，然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入NaHCO3溶液和30mL水，充分震蕩，靜置，分層；

④棄去水層，將有機層注入干燥的錐形瓶中，加入適量無水氯化鈣；

⑤將步驟④所得的產品蒸餾，收集221～224℃的餾分，稱得產物質量為4.56g

試回答下列問題：

（1）裝置中儀器a的作用是_______________；水應該從________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）處流入，儀器b的適宜規(guī)格為___________（填序號）；

①10℃ ②50℃ ③150℃

（2）加入NaHCO3溶液的目的除了將冬青油中的甲醇、水楊酸、硫酸等除去外，還有___________；加入水震蕩分層后，冬青油的粗產品在_______（填“上”或“下”）層；

（3）在本實驗分離過程中，水層應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）；

（4）本次實驗冬青油的產率是____________。

（1）在常溫，1.01×105Pa時，48g 甲醇在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出1089kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。

（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為____________________________，甲中的陽離子向 _______ 極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作____極，乙中正極電極反應式為____________________________

（3）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為944、O=O為500、N-N為154，則反應物轉化為中間產物的ΔH3=_________，斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是__________ kJ。

（4）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

已知25℃時： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJmol-1

C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJmol-1

H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJmol－1

試計算25℃時CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應熱△H＝____________kJmol-1。