已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第四周期元素的單質(zhì)生成1 mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是______選填字母編號。

吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ

(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。

①查得：

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式：______。

②根據(jù)資料：

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到______，證明分離效果較好。

③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為______。

④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：________，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有_____(答一點即可)；缺點有____(答一點即可)。

(3)溴及化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入______，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為______。

(4)CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會______(填“增大”“不變”“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為______。

A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置可用于吸收NH3，并防止倒吸

C.圖是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.圖可觀察NaCl的焰色反應

【題目】下列說法正確的有幾句

①3He、的化學性質(zhì)基本相同；

②3He、 具有相同的中子數(shù)；

③3He核聚變是化學變化；

④3He液化是物理變化；

⑤3He、形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵；

⑥3He、分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4；

⑦由H原子形成鍵要吸收熱量；

⑧化學變化中的能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關；

⑨在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成時所釋放的熱量稱為中和熱；

⑩鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極。

A.2B.3C.4D.5

A.裝置①也可用來制取CO2

B.裝置②的作用之一是干燥氫氣

C.通過③內(nèi)固體顏色的變化判斷反應是否完全

D.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈后停止通氫氣

A. AB. BC. CD. D

【題目】如下圖，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始時Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒壓，Ⅱ保持恒容，達平衡時，Ⅰ的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

C.平衡時Y體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡時的壓強：PⅡ＞2PⅠ

A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-

C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O

A. A B. B C. C D. D