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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

—

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一條）

（2）調(diào)pH=4.0是為了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）試配平下列氧化還原反應方程式：

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

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【題目】(1)已知：HCN的電離常數(shù)Ka＝4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的化學方程式為__________。

(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(3)已知：25 ℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，則25 ℃時，0.1 mol·L－1NaHC2O4顯____性，理由是___，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，則此時溶液中c(H＋)=____。

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【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1

c(X)

c(Y)

c(Z)

c(Z)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

a

III

500

0.20

0.10

0

0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I

B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應的ΔH＜0

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【題目】在密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A.x＋y<zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)增大

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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是______ 。

序號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液

探究濃度對反應速率的影響

B

用石墨電極電解、的混合液

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中

探究溫度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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【題目】（一）下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖：

（1）飽和食鹽水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化學方程式為_____；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為________。

（二）某化工廠對流程甲進行了如圖所示的改進。

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學式為____；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是____。

（5）不用其他試劑，檢驗流程乙中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食鹽，最終得到10.07 t純堿，則NaCl的利用率為_____。

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【題目】如圖所示與對應敘述相符的是

A.圖表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則 Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.圖表示等體積的pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C.某溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，則①點(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D.圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始 n（N2）/n（H2）變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進行，表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則（ ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

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