(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

(2)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是_____(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

(3)下列有關(guān)實驗的說法正確的是______。

A.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中，至少要讀兩次溫度

B.可用pH試紙測定新制氯水中的pH

C.中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(4)常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比9∶11混合，則混合液的pH=_________。

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應(yīng)pH=7

A.圖①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積

C.圖③實驗裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強弱的實驗

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

A.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

B.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg3

C.水電離出的氫離子濃度：a＞b

D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

【題目】常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點對應(yīng)溶液的。下列說法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：

B.當(dāng)溶液中和NaHA物質(zhì)的量相等時：

C.在x點溶液中離子濃度大小關(guān)系：

D.常溫下的電離常數(shù)為

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2