下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－11

有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-ΔΗ>0,下列敘述正確的是( )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

D.向水中加入少量固體NaCl,pH變大

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

A.可以用灼燒后聞氣味區(qū)別棉花和羊毛

B.油脂水解一定全部生成甘油和高級(jí)脂肪酸

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

D.淀粉和纖維素的組成都是，但淀粉水解纖維素不能水解

A. A B. B C. C D. D

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量堿的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

（1）煅燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：______________________________。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2—+ 2H2OAl(OH)3 + OH— ，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈___________性（填“酸”或“堿”）。

（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是______________________________（用離子方程式表示）。

（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______________、_______________和水。

（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過(guò)電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是___________________。長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是________極（填“陰”或“陽(yáng)”）。

【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是，鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：

圖1

圖2

已知A溶液主要的金屬離子是、，還含有少量、、．

步驟中鋁溶解的離子方程式為 ______ ，固體X的成分是 ______ ；

步驟中固體溶解的化學(xué)方程式為 ______ ，該反應(yīng)的還原劑是 ______ ；

實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，可除去雜質(zhì)離子是 ______ ；

母液中含量最大三種離子是 ______ ；

從1000g鋰離子電池正極材料元素含量為中可回收質(zhì)量為 ______ 已知回收率為，的化學(xué)式量為74）．